问答题 取0.167gCaCl2溶于150g水中，测得溶液的凝固点为－0.0558℃；而0.320gBeCl2溶于100g水中，测得该溶液的凝固点为－0.0744℃。通过计算判断这两种盐在水中的电离情况。（水的Kf＝1.86K·kg·mol－1，原子量Be 9，Ca 40，Cl 35.5）

问答题 配制0.250％ZnSO4滴眼液1000g，需要加入多少克H3BO3才能使溶液的渗透压与人体体液的渗透压相等？已知该滴眼液的凝固点下降为0.520℃，ZnSO4式量为161.4，H3BO3式量为61.8，水的Kf＝1.86K·kg·mol－1，假设ZnSO4完全电离，H3BO3的电离可以忽略）

问答题 A、B两种液体混合后可组成一个理想溶液，某温度下，2.00molA和2.00molB混合后组成的溶液蒸气压为350Pa；若往混合溶液中再加入1.00molA，溶液的蒸气压上升至400Pa，问在该温度下纯A和纯B的蒸气压各是多少？