根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：2H+（0.10mol·L-1）+2e-→H2（200kpa）。

问答题

计算题

根据Nernst方程计算下列反应的电极电位：2H⁺（0.10mol·L^-1）+2e^-→H₂（200kpa）。

【参考答案】

相关考题

问答题在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向： 2IO3（aq）+10Fe2+（aq）+12H+(aq)10Fe3+(aq)+I2(s)+6H2O(I) 已知：φθ（Fe3+/Fe2+）=+0.771V,φθ（IO3-/I2）=+1.195V。

问答题在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向： 3Cl2(g)+2Cr3+(aq)+7H2O(l)Cr2O72-（aq）+6Cl（aq）+14H+(ap) 已知：φθ(Cr2O72-/Cr3+)=+1.232V,φθ（Cl2/Cl-1）=+1.3582V

问答题在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向： Zn(s)+2Ag+(aq)Zn2+（aq）+2Ag(s) 已知：φθ（Zn2+/Zn）=-0.7618V,φθ（Ag+/Ag）=+0.7996V。

电化学工程综合练习