问答题 今有A、B、C、D四种原子，已知 （1）它们最外层电子数相应为2、2、1、7； （2）A、B、C、D四元素处于同一周期，此周期的稀有气体最外层电子构型为4s24p6； （3）A、C原子的次外层电子数均为8，B、D原子的次外层电子数均为18。 问： （1）A、B、C、D四元素所处周期？ （2）A、B、C、D四元素所处的族？ （3）A、B、C、D分别是什么元素？

问答题 设有元素A、B、C、D、E、G、L和M，试按下列所给予的条件，推断出它们的符号及在周期表中的位置（周期、族），并写出它们的外层电子构型。 （1）A、B、C为同一周期的金属元素，已知C有三个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，且A>B>C； （2）D、E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质为液态，E的单质为固体； （3）G是所有元素中电负性最大的元素； （4）L单质在常温下是气态，性质很稳定，是除氢以外最轻的气体； （5）M为金属元素，它有四个电子层，它的最高化合价与氯的最高化合价相同。

问答题 试讨论Se、Sb和Te三元素在下列性质方面的递变规律： （1）金属性； （2）电负性； （3）原子半径； （4）第一电离能。