问答题
试从离子极化观点解释。 （1）FeCl2的熔点高于FeCl3的熔点； （2）ZnCl2的沸点、熔点低于CaCl2； （3）HgCl2为白色、溶解度较大；HgI2为黄色或红色，溶解度较小。
（1）由于FeCl3中正离子Fe3+的电荷为3，比FeCl2(↓↓↓ 点击下方‘点击查看答案’看完整答案 ↓↓↓)
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问答题 比较下列各组物质熔点高低，并说明理由。 （1）Si、I2 （2）HCl、HI （3）W、Mg （4）CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO
问答题 已知MgO、KBr、NaF都为NaCl型晶体，试推断它们的熔点的相对高低，并说明理由。
问答题 根据分子结构判断下列化合物中有无氢键存在，如果有氢键存在，是分子间氢键还是分子内氢键： （1）NH3 （2）C2H6 （3）CH3OCH3
