问答题 根据下列反应（假设离子浓度均为1mol·L–1） Ni（s）+Sn2+（aq）=Ni2+（aq）+Sn（s） Cl2（g）+2Br–（aq）=Br2（g）+2Cl–（aq） 试分别计算： （1）它们组成原电池的电动势，并指出正负极； （2）25℃时的平衡常数； （3）反应的标准吉布斯函数变ΔrGmΘ。

问答题 由两个氢半电池组成一原电池，测得该原电池的电动势为0.016V，若作为该原电池的正极，问组成该半电池的溶液中H+浓度是多少？

问答题 由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V，此时钴为负极，现知氯的标准电极电势为+1.36V，问： （1）此电池的反应方向？ （2）钴的电极电势为多少？ （3）当氯气的分压增大时，电池电动势将如何变化？ （4）当c（Co2+）降到0.01mol·L–1时，通过计算说明电动势又将如何变化？