问答题
根据等电子原理，原子数相同的分子或离子中，若电子数也相同，则这些分子或离子将具有相似的电子结构和相似的几何构型。已知CO2，NO2-，BF3分别为直线形，V字形和平面三角形。试用等电子原理将下列分子或离子与前述三个相比较，并把它们的成键情况汇同按下表要求列出来：
问答题 试用价层电子对互斥理论推断下表中分子或离子的空间几何构型：
问答题 比较下列两组化合物中正离子的极化能力的大小，并作出简要解释：（1）ZnCl2，FeCl2，CaCl2，KCl；（2）SiCl4，AlCl3，PCl5，MgCl2，NaCl。
问答题 现有下列分子或离子：NO+，NO，NO-，根据分子轨道理论分别写出它们的分子轨道式，计算它们的键级，判断它们的磁性及其相对大小，比较它们的相对稳定性。
