问答题 将1mol的SO2与1 mol O2的混合气体，在101.325kPa及903K下通过盛有铂丝的玻璃管，控制气流速度，使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却，并用KOH吸收SO2及SO3。最后量得余下的氧气在101.325kPa，273.15K下体积为13.78dm3，试计算下列反应在903K时的

问答题 现有理想气体反应 A（g）+B（g）===C（g）+D（g） 开始时，A与B均为1mol，25℃下，反应达到平衡时，A与B的物质的量各为（1/3） mol。 （1）求此反应的K。  （2）开始时，A为1mol，B为2mol。  （3）开始时，A为1mol，B为1mol，C为0.5mol。  （4）开始时，C为1mol，D为1mol。 分别求反应达平衡时C的物质的量。

问答题 在真空的容器中放入固态的NH4HS，于25℃下分解为NH3（g）与H2S（g），平衡时容器内的压力为66.66kPa。  （1）当放入NH4HS时容器内已有39.99kPa的H2S（g），求平衡时容器中的压力。  （2）容器内原有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S，才能形成NH4HS