问答题
计算题
25°C时测定下述原电池：
（-）玻璃电极|缓冲溶液║饱和甘汞电极（+）的电动势，当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电动势为0.1120V。若使用另一缓冲溶液重测电动势为0.3865V，求该缓冲溶液的pH。25°C时：2.303RT/F=0.05916V。
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问答题
根据以下两个原电池求出胃液的pH： （1） （-） Pt|H2（p）|胃液║KCl（0.1mol/L-1）| Hg2Cl2（s）|Hg（+）E1=0.423V （2） （-） Pt|H2（p）|H+（c）║KCl（0.1mol/L-1）| Hg2Cl2（s）|Hg（+）E1=0.334V -
填空题
把反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+组成原电池，测知电动势为1.0V，这是因为（）离子浓度比（）离子浓度大{φθCu2+/Cu=0.3402V，φθZn2+/Zn=-0.7628V}。 -
单项选择题
当溶液中H+浓度增加时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（）。
A.H2O2
B.Cl2
C.Zn2+
D.F2
