问答题
计算题
试判断CSn2+=CPb2+=1mol/l和CSn2+=1mol/lCPb2+=0.1mol/l时反应进行的方向(已知φθSn2+/Sn=-0.14v;φθPb2+/Pb=-0.13V)。
【参考答案】
点击查看答案
相关考题
-
问答题
计算由一个镉电极浸在C(Cd2+)=0.01mol/l的溶液中所组成的半电池的电位是多少(已知φθCd2+/Cd=-0.403V)? -
问答题
称取铜矿样品0.4217g,经处理后使铜形成Cu2+,用碘量法测定,以硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液35.16ml,而41.22ml硫代硫酸钠溶液相当于0.2121gK2Cr2O7,求矿石中以质量分数表示的铜(以CuO计)含量。(K2Cr2O7的相对分子质量为294.18,CuO的相对分子质量79.55)。 -
问答题
称取0.2000g铬铁矿,用Na2O2熔融后酸化,加入5.00mmol硫酸亚铁,过量的FeSO4用C(1/6KMnO4)=0.0500mol/l的重铬酸钾标准溶液滴定,消耗19.99ml,求铬铁矿中Cr含量的质量分数。(Cr的相对原子质量为51.996)。
