问答题
简答题
（1）在0.5L的容器中，盛有1.588g的N2O4气体，在298K部分分解：，N2O4（g）====2NO2（g），平衡时压强为101.325kPa，求分解反应的；
（2）在50662.5Pa下，N2O4的离解度为若干？
（3）离解度为0.1时的压强应是多大？
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问答题
某气体混合物含H2S的体积分数为51.3%，其余是CO2，在298.15K和101.325kPa下，将1.75L此混合气体通入623K的管式高温炉中发生反应，然后迅速冷却。当反应流出的气体通过盛有CaCl2的干燥管（吸收水气）时，该管的质量增加了34.7mg。试求反应H2S（g）＋CO2（g）====COS（g）＋H2O（g）的平衡常数。 -
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将1mol的SO2与1molO2的混合气，在101.325kPa及903K下通过盛有铂丝的玻璃管，控制气流速度，使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却并用KOH吸收SO2和SO3，最后测得余下的氧气在101.325kPa，273.15K下体积为13.78L。试计算反应 -
问答题
的分解反应为在下反应达到平衡后，测得平衡混合物的密度为。 试计算： （1）PCL5; （2）Kp； （3）反应的。
