问答题 对于由电对MnO4–/Mn2+与Zn2+/Zn组成的原电池 （1）计算298K下，当c（MnO4–）=c（Mn2+）=c（Zn2+）=1mol·L–1，c（H+）=0.1mol·L–1时，该电池的电动势，该氧化还原反应的ΔrGm，并说明该氧化还原反应进行的方向。 （2）求该氧化还原反应在298K时的lgKΘ。 （3）当温度升高时，该反应的KΘ是增大还是减小？为什么？

问答题 根据下列反应（假设离子浓度均为1mol·L–1） Ni（s）+Sn2+（aq）=Ni2+（aq）+Sn（s） Cl2（g）+2Br–（aq）=Br2（g）+2Cl–（aq） 试分别计算： （1）它们组成原电池的电动势，并指出正负极； （2）25℃时的平衡常数； （3）反应的标准吉布斯函数变ΔrGmΘ。

问答题 由两个氢半电池组成一原电池，测得该原电池的电动势为0.016V，若作为该原电池的正极，问组成该半电池的溶液中H+浓度是多少？